1、比较方法如下：一、从元素原子结构判断: 比较元素非金属性的强弱,其实质是比较元素原子得到电子的难易程度,越易得电子,非金属性越强。

(资料图片)

2、当最外层电子数相同时,电子层数越多,原子半径越大,越不易得到电子,非金属性越弱。

3、二、从元素单质及其化合物的相关性质判断: 单质越易跟氢气化合,生成的氢化物也就越稳定,氢化物的还原性也就越弱,其非金属性也就越强。

4、 2、最高价氧化物的水化物的酸性越强,其非金属性越强。

5、如硫酸的酸性强于磷酸,说明硫的非金属性比磷强。

6、 3、非金属单质间的置换反应。

7、 4、元素的原子对应阴离子的还原性越强,元素的非金属性越弱。

8、如硫离子的还原性比氯离子强,说明氯的非金属性比硫强。

9、 扩展资料 常见非金属性的比较规律： 由元素原子的氧化性判断：一般情况下，氧化性越强，对应非金属性越强。

10、（反例：氮原子氧化性弱于氯原子） 2、由单质和水生成酸的反应程度判断：反应越剧烈，非金属性越强。

11、 3、由对应氢化物的稳定性判断：氢化物越稳定，非金属性越强。

12、（反例：甲烷比氨稳定） 4、由和氢气化合的难易程度判断：化合越容易，非金属性越强。

13、 5、由最高价氧化物对应水化物的酸性来判断：酸性越强，非金属性越强。

14、（反例：硝酸的酸性弱于硫酸和高氯酸，硒酸的酸性强于硫酸）值得注意的是：氟元素没有正价态，氧目前无最高正价，硝酸则因分子内氢键导致酸性较弱，所以最高价氧化物对应水合物的酸性最强的是高氯酸，而不是非金属性高于氯的氮氧氟。

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